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紫铜就是铜单质，是一种坚韧、柔软、富有延展性的紫红色而有光泽的金属，因其具有玫瑰红色，表面形成氧化膜后呈紫色，故一般称为紫铜，它是含有一定氧的铜，因而又称含氧铜。紫铜是工业纯铜，其熔点为1083℃，无同素异构转变，相对密度为8.9，为镁的五倍。同体积的质量比普通钢重约15%。纯铜呈紫红色，故又称紫铜．而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等．其中Cu与Zn的合金称黄铜．黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2g．反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．试求该黄铜样品中铜的质量分数
．
分析：由于铜的活动性位于氢之后，不能与酸反应，因此根据反应的化学方程式，由产生气体的质量求出黄铜中所含锌的质量，即可计算出该黄铜样品中铜的质量分数．
解答：解：设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量：20g-6.5g=13.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%
答：黄铜样品中含铜67.5%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量：20g-6.5g=13.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=
| 13.5g |
| 20g |
答：黄铜样品中含铜67.5%．
点评：在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而位于氢之后的金属不能与酸发生置换反应．